Chemistry Interactive Textbook

Chemistry Textbook (Paketname: com.quizover.app.course.col11760) wird von QuizOver.com entwickelt und die neueste Version von Chemistry Interactive Textbook 2.1.0 wurde am 18. März 2018 aktualisiert. Chemistry Interactive Textbook liegt in der Kategorie von Lernen. Sie können alle Apps von dem Entwickler der Chemistry Interactive Textbook durchsuchen und 158 alternative Apps zu Chemistry Interactive Textbook auf Android finden. Derzeit ist diese APP kostenlos. Diese App kann auf Android 4.4+ auf APKPure.fo oder Google Play heruntergeladen werden. Alle APK/XAPK Dateien auf APKPure.fo sind original und 100% sicher, schnell herunterzuladen.

Chemie-Lehrbuch Lehrbuch von OpenStax plus MCQ, Essay-Fragen und Schlüsselbegriffe
Das Fach Chemie ist auf den Umfang und die zeitliche Abfolge des zweisemestrigen Studiums der Allgemeinen Chemie ausgerichtet. Das Lehrbuch bietet Schülern eine wichtige Gelegenheit, die Kernkonzepte der Chemie zu lernen und zu verstehen, wie diese Konzepte auf ihr Leben und die Welt um sie herum anwendbar sind. Das Buch enthält auch eine Reihe innovativer Funktionen, darunter interaktive Übungen und reale Anwendungen, die das Lernen der Schüler verbessern sollen.
* Vollständiges Lehrbuch von OpenStax
* Multiple-Choice-Fragen (MCQ)
* Essay-Fragen-Flash-Karten
* Key-Terms-Flash-Karten
Unterstützt von https://www.jobilize.com/
1. Wesentliche Ideen
1.3. Physikalische und chemische Eigenschaften
1.5. Messunsicherheit, Genauigkeit und Präzision
1.6. Mathematische Behandlung von Messergebnissen
2. Atome, Moleküle und Ionen
2.1. Frühe Ideen in der Atomtheorie
2.2. Evolution der Atomtheorie
2.3. Atomstruktur und Symbolik
2.4. Chemische Formeln
2.5. Das Periodensystem
2.6. Molekulare und ionische Verbindungen
2.7. Chemische Nomenklatur
3. Zusammensetzung von Substanzen und Lösungen
3.1. Formelmasse und das Mole-Konzept
3.2. Bestimmung empirischer und molekularer Formeln
3.3. Molarität
3.4. Andere Einheiten für Lösungskonzentrationen
4. Stöchiometrie chemischer Reaktionen
4.1. Schreiben und Ausgleichen von chemischen Gleichungen
4.2. Klassifizieren von chemischen Reaktionen
4.3. Reaktionsstöchiometrie
4.4. Reaktionsausbeuten
4.5. Quantitative chemische Analyse
5. Thermochemie
5.1. Grundlagen der Energie
5.2. Kalorimetrie
5.3. Enthalpie
6. Elektronische Struktur und periodische Eigenschaften von Elementen
6.1. Elektromagnetische Energie
6.2. Das Bohr-Modell
6.3. Entwicklung der Quantentheorie
6.4. Elektronische Struktur von Atomen (Elektronenkonfigurationen)
6.5. Periodische Variationen der Elementeigenschaften
7. Chemische Bindung und Molekulargeometrie
7.1. Ionische Bindung
7.2. Kovalente Bindung
7.3. Lewis-Symbole und -Strukturen
7.4. Formale Ladungen und Resonanz
7.5. Stärken ionischer und kovalenter Bindungen
7.6. Molekülstruktur und Polarität
8. Fortgeschrittene Theorien der kovalenten Bindung
8.1. Valenzbindungstheorie
8.2. Hybride Atomorbitale
8.3. Mehrere Anleihen
8.4. Molekularorbitaltheorie
9. Gase
9.1. Gasdruck
9.2. Druck, Volumen, Menge und Temperatur in Beziehung setzen: Das ideale Gasgesetz
9.3. Stöchiometrie gasförmiger Stoffe, Gemische und Reaktionen
9.4. Effusion und Diffusion von Gasen
9.5. Die kinetisch-molekulare Theorie
9.6. Nicht ideales Gasverhalten
10. Flüssigkeiten und Feststoffe
10.1. Intermolekularen Kräfte
10.2. Eigenschaften von Flüssigkeiten
10.3. Phasenübergänge
10.4. Phasendiagramme
10.5. Der feste Zustand der Materie
10.6. Gitterstrukturen in kristallinen Festkörpern
11. Lösungen und Kolloide
11.1. Der Auflösungsprozess
11.2. Elektrolyte
11.3. Löslichkeit
11.4. Kolligative Eigenschaften
12. Kinetik
12.1. Chemische Reaktionsraten
12.2. Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeiten beeinflussen
12.3. Tarifgesetze
12.4. Integrierte Tarifgesetze
12.5. Kollisionstheorie
12.6. Reaktionsmechanismen
12.7. Katalyse
13. Grundlegende Gleichgewichtskonzepte
13.1. Öffner
13.2. Chemische Gleichgewichte
13.3. Gleichgewichtskonstanten
13.4. Verschiebung von Gleichgewichten: Das Prinzip von Le Châtelier
13.5. Gleichgewichtsberechnungen
14. Säure-Base-Gleichgewichte
14.1. Brønsted-Lowry Säuren und Basen
14.2. pH und pOH
14.3. Relative Stärken von Säuren und Basen
14.4. Hydrolyse von Salzlösungen
14.5. Polyprotische Säuren
14.6. Puffer
14.7. Säure-Base-Titrationen
15. Gleichgewichte anderer Reaktionsklassen
15.1. Ausfällung und Auflösung
15.2. Lewis-Säuren und -Basen
15.3. Mehrere Gleichgewichte
16. Thermodynamik
16.1. Spontaneität
16.2. Entropie
16.3. Der zweite und dritte Hauptsatz der Thermodynamik
16.4. Freie Energie
17. Elektrochemie
18. Repräsentative Metalle, Metalloide und Nichtmetalle
19. Übergangsmetalle und Koordinationschemie
20. Organische Chemie
21. Kernchemie